ينقسم الجدول إلى مجموعات رأسية ودورات أفقية


المجموعة الرأسية:
عبارة عن مجموعة من العناصر متشابهة الخواص.
 عددها 18 مجموعة موزعة كالآتى:
فى اليمين فى الوسط فى اليسار
توجد المجموعات
3A, 4A, 5A, 6A, 7A, O
المجموعة (O) الصفرية تشتمل على الغازات الخاملة اعتباراً من الدورة الرابعة تظهر العناصر الانتقالية
وتوجد فى المجموعات
3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8, 1B, 2B
المجموعة الثامنة تشذ عن باقى المجموعات فى أنها تتكون من 3 أعمدة رئيسية ولا تعطى الرمز B توجد المجموعات
1A, 2A,
عناصر المجموعة 1A تسمى الأقلاء

تدرج خواص العناصر فى المجموعات الرأسية:
(‌أ) كل مجموعة تشمل عدداً من العناصر تتشابه فى الخواص الكيميائية وذلك بسبب:
• أن كل عناصر المجموعة لها نفس عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير فيكون لكل عناصر المجموعة نفس التكافؤ.
(‌ب) تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة عندما نتجه من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى لعناصر المجموعة.
مثال لتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة:
عناصر المجموعة الأولى (1A) الموجودة فى أقصى يسار الجدول:
تشتمل على عناصر الأقلاء وهى:
[1] عناصر فلزية. [2] أحادية التكافؤ.
• تزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى:
[1] الليثيوم (Li) أقلها صفة فلزية. [2] السيزيوم (Cs) أعلاها صفة فلزية.
ملحوظة:
الفرنسيوم (Fr) عنصر مشع ولذلك له دراسة خاصة.
(‌ج) يدل رقم المجموعة على عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى فى ذرة العنصر (وذلك فى المجموعات A فقط)


الدورة الأفقية:
عبارة عن عناصر غير متشابهة الخواص مرتبة تصاعدياً تبعاً للزيادة فى أعدادها الذرية.
 عدد الدورات سبع دورات.
 ذرات عناصر الدورة الواحدة لها نفس عدد مستويات الطاقة.
مثلاً:
 عناصر الدورة الأولى : لها مستوى طاقة واحد : (K)
 عناصر الدورة الثانية : لها مستويين للطاقة : (K, L)
 عناصر الدورة الثالثة : لها ثلاث مستويات للطاقة : (K, L, M)
 يدل رقم الدورة على عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات حول نواة ذرة العنصر.
تدرج خواص العناصر فى الدورات الأفقية:
(‌أ) عناصر الدورة الواحدة غير متشابهة فى الخواص وسبب ذلك:
• اختلاف عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى لذرات عناصرها وبالتالى اختلاف تكافؤ عناصرها.
(‌ب) تتدرج خواص عناصر الدورة الواحدة كلما اتجهنا من يسار الجدول إلى يمين الجدول بزيادة العدد الذرى حيث:
• يوجد فى بداية كل دورة من اليسار عنصر فلزى نشط جداً.
• ثم بزيادة العدد الذرى عندما نتحرك نحو اليمين تقل الصفة الفلزية ويظهر عنصر أو أكثر شبه فلز.
• وبعد وسط الجدول تبدأ الصفة اللافلزية فى الظهور وتزيد تدريجياً حتى تنتهى كل دورة بعنصر لافلزى نشط جهة اليمين.
• وتنتهى كل دورة بغاز خامل (نبيل أو نادر).
مثال لتدرج الخاصية الفلزية واللافلزية لعناصر الدورة الثالثة:
الأرجون الكلور الكبريت الفوسفور السيليكون الألومنيوم الماغنسيوم الصوديوم عناصر الدورة الثالثة
18Ar 17Cl 16S 15P 14Si 13Al 12Mg 11Na
2,8,8 2,8,7 2,8,6 2,8,5 2,8,4 2,8,3 2,8,2 2,8,1 التوزيع الإلكترونى
غاز نبيل لافلز نشط لافلز لافلز شبه فلز فلز فلز فلز نشط جدا نوع العنصر
تقل الصفة الفلزية وتزيد الصفة اللافلزية فى هذا الاتجاه

تحديد موقع أى عنصر فى الجدول الدورى الحديث:
(‌أ) من العدد الذرى للعنصر: نقوم بتوزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة.
(‌ب) نحدد عدد مستويات الطاقة = رقم الدورة.
(‌ج) نعين عدد إلكترونات المستوى الخارجى = رقم المجموعة.
أمثلة
العنصر عدده الذرى توزيعه الإلكترونى عدد مستويات الطاقة رقم الدورة عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى رقم المجموعة
الليثيوم Li 3 2,1 2 الثانية 1 الأولى
الكربون C 6 2,4 2 الثانية 4 الرابعة
الصوديوم Na 11 2,8,1 3 الثالثة 1 الأولى
الكالسيوم Ca 20 2,8,8,2 4 الرابعة 2 الثاني

نَعيبُ زَمانَنا وَالعَيبُ فينا ========== وَما لِزَمانِنا عَيبٌ سِوانا
وَنَهجو ذا الزَمانِ بِغَيرِ ذَنبٍ ========== وَلَو نَطَقَ الزَمانُ لَنا هَجانا
وَلَيسَ الذِئبُ يَأكُلُ لَحمَ ذِئبٍ ========== وَيَأكُلُ بَعضُنا بَعضاً عَيانا

ok يا عم احمد
شكرا
شكرا
شكرا